精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.将下列离子:Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情况,把它们全部分成A、B两组,而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子.下列离子不会同在一组的是(  )
A.Na+、NO3-B.S2-、AlO2-C.Al3+、Fe3+D.MnO4-、NH4+

分析 由给出的离子可知,与氢离子共存的一组,与氢氧根离子共存的一组,结合离子之间的反应分为两组,且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子,以此来解答.

解答 解:OH-、H+在溶液中不能大量共存,据此可以分为两组:$\left\{\begin{array}{l}{{H}^{+}}\\{O{H}^{-}}\end{array}\right.$,
Al3+、Fe3+、NH4+能够与OH-离子反应,只能与①H+离子一组;总共有6种阳离子,①H+离子组中已经含有4种,则剩余的2种阳离子Na+、K+只能存在②中;
CO32-、AlO2-能够与H+反应,只能与②OH-离子分在一组;
①H+离子一组含有的离子为:Al3+、Fe3+、NH4+、H+
②OH-离子组含有的离子有:Na+、K+、CO32-、OH-、AlO2-
剩余的阴离子为:S2-、MnO4-、NO3-
由于①组中铁离子具有氧化性,能够氧化S2-,所以S2-,只能存在于②组,
MnO4-、NO3-只能存在于①组,
第一组有四种阳离子和两种阴离子,则含有的离子为Al3+、Fe3+、NH4+、H+、MnO4-、NO3-
第二组有四种阴离子和两种阳离子,含有的离子有:Na+、K+、CO32-、OH-、AlO2-、S2-
显然Na+、NO3-不会同在一组,
故选A.

点评 本题考查常见离子的检验,为高频考点,把握离子之间的反应、离子个数为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意氧化还原反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.根据下列转化关系,回答有关问题.

(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2
(2)试剂1是c,试剂2是b(填字母).
a.铁   b.氯水 c.硫氰化钾 d.氢氧化钠
(3)往D溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象先生成白色絮状沉淀,后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,发生反应的化学方程式FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)铁与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.反应A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)+QKJ的能量变化如图所示,有关叙述正确的是(  )
A.Q=E2
B.在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2不变
C.Q>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.若减小体积,平衡会移动,当反应再次达到平衡时,A的平衡浓度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.滴定管中的液面如图所示,此时的读数为(  )
A.12.10mLB.12.00mLC.11.90mLD.11.80mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.某同学拟用50mlNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液.为了防止通入的CO2气体过量生产NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
②小心煮沸溶液1~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合.
(1)他能否制得较纯净的Na2CO3?能.理由是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应.
(2)按他的设计,第①步实验装置如图所示.装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液.可否使用纯碱代替石灰石?不能;装置B使用的试剂是饱和的NaHCO3溶液,作用是除去氯化氢气体.
(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调,即先混合再煮沸更合理,你认为对吗?为什么?不对,过量的CO2消耗NaOH,不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃.实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下,试回答下列问题:制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式为:CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O.
I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图1,实验操作步骤如下:

①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
请问答下列问题.
(1)装置A的作用是冷凝回流.
(2)反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是Br2
(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的a(填写正确选项的字母).
a.稀氢氧化钠溶液      b.乙醇        c.四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗(填仪器名称).
II.溴乙烷的性质实验
(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因是.通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后④①③②(按实验的操作顺序选填下列序号).
①加热   ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液
(5)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体.在进行该实验时,把生成的气体通过图2所示的装置.用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,图2中右侧试管中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色;左侧试管中水的作用是除去乙醇等杂质干扰.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.室温下pH值相同的下列溶液中,浓度最大的是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.CH3COONa

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于物质的检验,说法正确的是(  )
A.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定含有SO42-
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明该溶液一定含有Cl-
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是(  )
A.空气中:CO2、NO、N2、NH3
B.明矾溶液中:H+、Mg2+、Na+、Cl-
C.过量铁与稀硝酸反应后的溶液中:H+、Cl-、I-、Na+
D.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

同步练习册答案