Question

【题目】（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）____________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）_______________ 。

（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________________________________。

（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________________________

Answer 1

【答案】Al2O3 CO32-+H2OHCO3-+OH- 酸中和了OH-，促进溶解平衡右移 C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1

【解析】

（1）根据温度对水解平衡的影响分析；根据碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解分析解答；

（2）依据外界条件对沉淀溶解平衡的影响因素分析；

（3）根据1g碳反应吸收的热量书写反应的热化学方程式。

（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；碳酸根水解溶液显碱性，因此向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反应：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，有机酸与OH-反应，H++OH-=H2O，使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿；

（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，因此1mol碳即12g碳完全燃烧吸收的热量是12×10.94kJ＝131.28kJ·mol-1，则此反应的热化学方程式为C（s)+H2O（g)＝CO（g)+H2（g)△H=+131.28 kJ·mol-1。