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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述错误的是(  )

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种

B. 有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种

C. 立体烷的二氯代物有3种

D. 菲的结构简式为,它的一硝基取代物有5种

【答案】B

【解析】

等效H的判断方法是同一碳原子上的氢原子是等效的;同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的;处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。

A项、甲苯苯环上有3H原子,含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物,故A正确;

B项、分子式为C7H8O,且属于芳香族化合物,由分子式可知含有1个苯环,若侧链有1个,则侧链为-OCH3-CH2OH同分异构2种;若侧链有2个,则侧链为-CH3-OH,存在邻、间、对三种,故符合条件的同分异构体为5种,故B错误;

C项、立体烷中氢原子只有1种类型,一氯代物只有1种,立体烷的一氯代物中有与氯原子在一条边上、面对角线上和体对角线上3类氢原子,故二氯代物有3种,C正确;

D项、菲为对称结构,有如图所示的5H原子,则与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。

1A中现象是___

2B中浓硫酸的作用是___

3C中发生反应的化学方程式为___

4D中的现象是___,发生反应的离子方程式是___

5E中收集的气体是___(填名称)。

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【题目】某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___(属于”,“不属于”)胶体。

(2)PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度(mol/L)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“”),表示该试样酸碱性的c(H+)c(OH-)=_______mol/L。

(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________

(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________

洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

(5)汽车尾气中NOxCO的生成及转化。

汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO化学方程式_______________

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CONO的污染,其化学反应方程式为_______________

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. 无色透明的溶液中:Fe3+Mg2+SCNCl

B. 1×1012的溶液中:K+Na+CO32NO3

C. 酸性溶液中;Na+ClOSO42I

D. 能溶解Al2O3的溶液中:Na+Fe2+HSSO42

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【题目】酚类有机物A是重要的有机化工原料,主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。下列关于有机物A的说法正确的是(  )

A. 该化合物属于芳香烃

B. 1mol A最多可与8mol H2发生加成反应

C. A不能与NaOH溶液反应,但能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol A最多可与2molBr2发生反应

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【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为:,设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的( )

A.标准状况下,每生成气体转移电子数目为

B.既是氧化剂又是还原剂,氧化产物只有

C.溶液中的数目为

D.混合充分反应后生成的分子数为

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【题目】下列实验中,实验设计或所选装置合理的是( )

A.用乙醇提取碘水中的碘,应选择图③所示装置

B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D.图⑤所示装置中盛有饱和溶液,用于除去中含有的少量

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【题目】.碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体,可溶于水,具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质: KIO3K2SO4KII2H2SO4H2O

1)写出上述反应的化学方程式_________

2)下列说法中正确的是_____

AI2是非电解质 BK2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强

CH2SO4溶液在该反应中体现了酸性 DKIO3既有氧化性又有还原性

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂,得到越来越广泛的应用,实验室可用KClO3通过以下反应制得:2KClO3H2C2O4H2SO4===2ClO2K2SO42CO22H2O,试回答下列问题。

3)该反应中还原产物的化学式是_____;被氧化的元素是______

4)用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO3H2C2O4H2SO4 == 2ClO2K2SO42CO22H2O

5ClO2Cl2均能将电镀废水中的CN 反应为无毒的物质,自身反应后均生成Cl,此过程说明ClO2Cl2均具有__ (氧化还原”)性。处理含相同量CN的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2___倍。

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【题目】无机物转化题。请根据下列物质之间的转化回答下列问题:

NaNa2O2NaOHNa2CO3

1)写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目________

2)第②步反应的化学方程式_________,若将第②步反应所得产物称取40克,配制成1L的溶液,其物质的量浓度是________ 再将所配的溶液加水稀释到2L,其物质的量浓度是______________

3)第③步反应的离子方程式_______,上述①②③反应中属于氧化还原反应的是______

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