【题目】标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体140mL,则该烃的分子式为( )
A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8
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【题目】下列说法正确的是
A. 水的离子积常数KW只与温度有关,但若外加酸、碱会抑制水的电离,若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。
B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关。
C. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2O的Kb会减小。
D. 室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等
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【题目】常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”),理由是 _。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a,则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”),用离子方程式表示其原因: ____________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)= 。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_________。
(4)K 点对应的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液的 pH = 10,则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
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【题目】甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:
下列说法中正确的是
A. ①②③均为取代反应
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)
C. 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面
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【题目】(1)0.5 mol CH4的质量为________g,约含有______个H,在标准状况下的体积为_______L。
(2)相同质量的CO和CO2,它们所含的原子数之比为_______,在同温同压下,它们的密度之比为______;等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的__________倍。
(3)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则R的相对原子质量为_____________。
(4)已知16 g肼(N2H4)含有的电子数为b,则阿伏加德罗常数为______________。(用含b的式子表示)
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【题目】Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。
(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1中,分离操作,所用到的玻璃仪器有___________________________。(填仪器编号)
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤3中,“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL浓硫酸,实验时,下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线
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【题目】1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A. C+H2O===CO+H2 ΔH=+131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOH
C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
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