A. | H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol-1 | |
B. | 氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1 | |
C. | 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为:2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=-474.92kJ•mol-1 | |
D. | H2O(g)=H2O(l)△H=-88kJ•mol-1 |
分析 A.由图象分析,2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)放出483.6kJ的热量;
B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量;
C.由图象分析,2H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-483.6kJ•mol-1①,
H2(g)=H2(l)△H1=-0.92kJ•mol-1②
O2(g)=O2(l)△H2=-6.84kJ•mol-1③
将①-②×2-③×2利用盖斯定律计算;
D.根据图象可知,2molH2O(g)生成2molH2O(l)时放出88kJ热量.
解答 解:A.由图象分析,2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g),放出483.6kJ的热量,则H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)放热为$\frac{1}{2}$×483.6kJ•mol-1=-241.8 kJ•mol-1,故A错误;
B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,则氢气的燃烧热为:$\frac{483.6+88}{2}$=285.8kJ•mol-1,故B错误;
C.由图象分析,2H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-483.6kJ•mol-1①,
H2(g)=H2(l)△H1=-0.92kJ•mol-1②
O2(g)=O2(l)△H2=-6.84kJ•mol-1③
将①-②×2-③×2可得2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=-474.92kJ•mol-1,故C正确;
D.由图象可知,2molH2O(g)生成H2O(l)放出88kJ热量,则2H2O(g)=2H2O(l)△H=-88kJ•mol-1,即H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1,故D错误;
故选C.
点评 本题综合考查化学反应与能量变化知识,为高频考点,题目难度中等,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握燃烧热的定义以及盖斯定律的应用,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O | |
B. | 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大 | |
C. | 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用 | |
D. | 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.6 | 47.5 | 53.8 | 61.3 | 70.5 | 75.4 | 71.1 | 60.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度(g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐 | |
B. | 漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物 | |
C. | 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料 | |
D. | CO、CO2、SO2均为酸性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属性:甲>乙>丁 | |
B. | 最高价氧化物水化物酸性:戊<己 | |
C. | 丙与庚的原子核外电子数相差13 | |
D. | 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
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