Question

20．在某些火箭发射的过程中常用肼（N₂H₄）为燃料．0.1mol N₂H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧生成N₂（气态）和H₂O（气态），放出53.4kJ的热量．又知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ．mol^-1．则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=+534 kJ•mol^-1
• B． N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-534 kJ•mol^-1
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 先计算出1molN₂H₄（气态）完全反应生成N₂（气态）和H₂O（气态）放出的热量，然后写出该反应的热化学方程式，再结合H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ．mol^-1利用盖斯定律计算出1molN₂H₄（气态）完全反应生成N₂（气态）和H₂O（液态）的热化学方程式，最后对各选项进行判断即可．

解答 解：0.1mol N₂H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧生成N₂（气态）和H₂O（气态），则1mol N₂H₄（气态）完全反应生成N₂（气态）和H₂O（气态）放出的热量为：53.4kJ×$\frac{1mol}{0.1mol}$=534kJ，该反应的热化学方程式为：①N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534 kJ•mol^-1，故A、B错误；
又知②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ．mol^-1，
根据盖斯定律，①+②×2可得：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622 kJ•mol^-1，故C错误、D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写、盖斯定律的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．