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    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

    (1)向合成塔中按1∶4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式________．

    ②图A中氨气的体积分数为15.00％时，H2的转化率＝________．

    ③图B中T＝500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选填字母“a"或“b”)，选择的理由是________．

    ④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是________(写出一条即可)．

    (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

    (3)一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

    ①分析表中数据，判断5～7 min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH4)＝________．

    ②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．

    a．减少CH4

    b．降低温度

    c．增大压强

    d．充入H2

    ③若保持温度不变，向1 L容器中起始充入0.15 mol　CH4．0.45 mol　H2O．________mol　CO、________mol　H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
    24.45%
    24.45%
    ．
    ③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
    b
    b
    （选填字母“a“或“b”），选择的理由是
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

    ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    （写出一条即可）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
    （3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
    时间/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 X1 X2 X3 0.60
    7 Y1 Y2 0.20 Y3
    10 0.21 0.81 0.19 0.62
    ①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态
    是
    是
    （填“是”或“否”），
    前5min平均反应速率v（CH4）=
    0.02mol?min-1
    0.02mol?min-1
    ．
    ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
    d
    d
    （填字母）．
    a?减少CH4      b?降低温度c?增大压强d?充入H2
    ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
    0.05
    0.05
    mol CO、
    0.15
    0.15
    mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

    ①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为
    24.46%
    24.46%
    ．
    ②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
    a
    a
    （填“a”或“b”）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
    时间/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 x1 0.80 x2 0.60
    7 0.20 y1 0.20 y2
    10 0.21 0.81 0.19 0.64
    ①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？
    是
    是
    （填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ．
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=
    0.0675
    0.0675
    ．
    ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
    d
    d
    （填字母）．
    a．减少CH4的物质的量        b．降低温度          c．升高温度             d．充入H2
    ④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡三模）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义，寻找方便廉价的合成氨方法自然成为化学科技工作者的研究方向．
    请回答下列有关合成氨反应的有关问题：
    （1）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．则在2min内以H2表示的反应速率为
    0.3mol/（L?min）
    0.3mol/（L?min）
    ；N2此时的转化率为
    33.3%
    33.3%
    ，该条件下的平衡常数为
    0.4mol-2?L2
    0.4mol-2?L2
    ．
    （2）在（1）中平衡时，若要想通过改变反应条件使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变，可改变的反应条件为
    增大压强（或增大反应物的浓度，或将氨气从混合体系中分离出去）
    增大压强（或增大反应物的浓度，或将氨气从混合体系中分离出去）
    （任填一种）．
    （3）若已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=一905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    请写出合成氨反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ．
    （4）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气的方法，该方法用SCY陶瓷将负极和正极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知负极的电极反应为H2一2e-═2H+，则正极发生的电极反应为
    N2+6H++6e-═2NH3
    N2+6H++6e-═2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
    (1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
    ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为           。
    ②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是           (填“a”或“b”)。
    (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?                    (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=               。
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=            。
    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是           (填字母)。
    a．减少CH4的物质的量        b．降低温度          c．升高温度            d．充入H2
    ④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
    a

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    (1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

    ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为            。

    ②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是            (填“a”或“b”)。

    (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?                    (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=                。

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=             。

    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是            (填字母)。

     a．减少CH4的物质的量        b．降低温度          c．升高温度             d．充入H2

    ④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。

    a

     

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