按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式___________________________________________________；
阴极反应式____________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式____________________________________________________；
阴极反应式____________________________________________________；
总反应离子方程式_______________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式_____________________________________________________；
阴极反应式_____________________________________________________；
总反应化学方程式_______________________________________________。
(4)用铁作电极电解NaOH溶液
阳极反应式______________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________。
(5)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________。
(6)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式________________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________。
(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________；
总反应离子方程式___________________________________________________。
(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液
阳极反应式__________________________________________________________；
阴极反应式__________________________________________________________；
(9)用惰性电极电解熔融MgCl2
阳极反应式__________________________________________________________；
阴极反应式__________________________________________________________；
总反应离子方程式____________________________________________________。
答案 (1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
4Ag＋＋4e－===4Ag
4Ag＋＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4H＋
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
(3)Fe－2e－===Fe2＋
2H＋＋2e－===H2↑
Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑
(4)Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
2H＋＋2e－===H2↑
Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑
(5)Cu－2e－===Cu2＋
2H＋＋2e－===H2↑
Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
(6)2Al－6e－＋8OH－===2AlO
＋4H2O 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或6H＋＋6e－===3H2↑
2Al＋2H2O＋2OH－2AlO＋3H2↑
(7)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
6H＋＋6e－===3H2↑
2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
(8)2Al＋6HCO
－6e－===2Al(OH)3↓＋6CO2↑
6H＋＋6e－===3H2↑
(9)2Cl－－2e－===Cl2↑
Mg2＋＋2e－===Mg
Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑
科目：高中化学 来源： 题型：
含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是( )
A．两个键之间的夹角为120°
B．B—F键为非极性共价键
C．3个B—F键的键能相同
D．3个B—F键的键长相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O
＋2I－===2SO
＋I2 (慢)
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)________________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx＝______________，理由是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
【实验Ⅰ】 确定硫的质量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至 250 mL 容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL 该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。记录数据如下：
| 滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 草酸溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
| 2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
| 3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
相关反应：①2MnO
＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【实验Ⅱ】 确定铁的质量：
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。
试回答下列问题：
(1)判断滴定终点的方法是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试管C中品红溶液的作用是_____________________________________________。
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为________________________________________________________________________。
【问题探究】 滴定过程中，细心的同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，该同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s |
| 1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
| 2 | 25 | 5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
| 3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
(4)分析上述数据，滴定过程中反应速率加快的一种可能原因是___________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为( )
A．27 mg B．54 mg C．106 mg D．216 mg
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________________________________________。
③该储氢装置的电流效率η＝________。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
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