解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H
2O
2+2HCl=CuCl
2+2H
2O；
故答案为：Cu+H
2O
2+2HCl═CuCl
2+2H
2O；
（2）①一氧化氮不溶于水，易被氧气氧化；实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，装置中不含氧气，选A装置，其中氮气不和一氧化氮反应，可以起到把装置中的空气赶净的作用，防止一氧化氮被氧气氧化；
故答案为：A，因为A装置可以通N
2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O
2氧化；
②组合一套可用来测定生成NO体积的装置，需要显通过水吸收挥发出的硝酸和生成的二氧化氮气体，然后用排水量气的方法测定生成的一氧化氮；依据装置导气管的连接顺序，洗气应长进短处，量气应短进长出，故答案为：123547；
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平，保持内外大气压相同，故答案为：升高；
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS
2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS
2+11O
2=8SO
2+2Fe
2O
3，设空气中N
2、O
2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS
2完全制成硫酸，设硫铁矿完全反应需要氧气物质的量为X；二氧化硫物质的量为Y；二氧化硫氧化为三氧化硫需要氧气物质的量为Z；
4FeS
2+11O
2=8SO
2+2Fe
2O
3，
4×120 11 8
4.8×10
6g X Y
X=1.1×10
5mol
Y=8×10
4mol
2SO
2+O
2=2SO
3 2 1
8×10
4 Z
Z=4×10
4mol
空气的体积=
L=1.68×10
7L
故答案为：1.68×10
7分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；
（2）①一氧化氮不溶于水，易被氧气氧化；实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，装置中不含氧气，可以用惰气赶出；
②测定生成NO体积，依据一氧化氮气体的性质分析可以用排水量气装置测定，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，需要用水吸收二氧化氮和挥发出的硝酸；
③依据内外压强相同来准确测定气体体积；
（3）依据化学方程式进行，结合硫铁矿质量计算需要氧气的物质的量，根据氧气的条件分数计算空气体积；
点评：本题考查了物质性质的分析判断和实验设计验证，主要是铜和浓硝酸反应生成的一氧化氮气体的测定实验设计，实验装置的连接，化学方程式的计算方法，题目难度中等．
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
