Question

7．某溶液可能含Ba²⁺、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-、Al³⁺等离子，为测定其成分进行如下实验：
步骤①：蘸取少量溶液在火焰上灼烧，火焰焰色呈黄色
步骤②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
步骤③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加时沉淀消失
步骤④：另取少量溶液加入氯水时，溶液略显黄色，再加入淀粉，溶液变蓝
回答下列问题：
（1）从步骤①可以判断溶液中一定存在的离子是Na⁺
（2）从步骤②可以判断溶液中肯定存在的离子是SO₄^2-，肯定不存在的离子是Ba²⁺
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）写出步骤④中发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 步骤①：蘸取少量溶液在火焰上燃烧，火焰焰色呈黄色，说明含有钠元素，原溶液中含有Na⁺，
步骤②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有硫酸根离子，证明原溶液中一定不含Ba²⁺；
步骤③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加时沉淀消失，是生成的氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中，说明原溶液含Al³⁺，
步骤④：另取少量溶液加入氯水时，溶液略显黄色，再加入淀粉，溶液变蓝是氯气氧化碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，证明原溶液中含I^-，
（1）步骤①：蘸取少量溶液在火焰上燃烧，火焰焰色呈黄色，说明含有钠元素，原溶液中含有Na⁺；
（2）从步骤②可以判断溶液中肯定存在的离子是硫酸根离子，一定不存在钡离子；
（3）步骤③中发生反应是氢氧根离子结合铝离子生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液；
（4）步骤④中发生反应是氯气氧化碘离子生成碘单质；

解答 解：步骤①：蘸取少量溶液在火焰上燃烧，火焰焰色呈黄色，说明含有钠元素，原溶液中一定存在的离子是Na⁺，
步骤②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有硫酸根离子，证明原溶液中一定不含Ba²⁺，
步骤③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加时沉淀消失，是生成的氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中，说明原溶液含Al³⁺，
步骤④：另取少量溶液加入氯水时，溶液略显黄色，再加入淀粉，溶液变蓝是氯气氧化碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，证明原溶液中含I^-，
（1）蘸取少量溶液在火焰上燃烧，火焰焰色呈黄色，说明含有钠元素，从步骤①可以判断溶液中一定存在的离子是Na⁺，
故答案为：Na⁺；
（2）取少量溶液加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，从步骤②可以判断溶液中肯定存在的离子是硫酸根离子，一定不存在钡离子，
故答案为：SO₄^2-，Ba²⁺；
（3）步骤③中发生反应是氢氧根离子结合铝离子生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）步骤④中发生反应是氯气氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；

点评 本题考查了常见离子的检验、离子方程式书写，反应现象和反应产物的分析判断是解题关键，题目难度中等．