Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正确说法是

1. A.
   1L溶液中K⁺离子浓度是0.4mol/L
2. B.
   500mL溶液中含有0.1N_A个K⁺离子
3. C.
   IL溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A
4. D.
   2L溶液中SO₄^2-离子浓度是0.2mol/L

Answer 1

AD
分析：A、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍．
B、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN_A计算钾离子的数目．
C、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目．
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
解答：A、0.2mol/L K₂SO₄溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K⁺离子浓度是0.4mol/L，故A正确；
B、500mL溶液中含有K⁺离子数为0.5L×0.4mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故B错误；
C、1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为1L×0.2mol/L×3×N_Amol^-1=3N_A，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D正确．
故选：AD．
点评：考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．