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    13．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
    C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓

    分析 A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；
    B．铵根离子、氢氧根离子的计量数错误；
    C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠．

    解答 解：A．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故A正确；
    B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；
    C．把氯气通入NaOH 溶液中，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O，故C正确；
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠，碳酸氢根离子部分反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故D正确；
    故选B．

    点评 题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　）
    A．皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗
    B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去
    C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
    D．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．（不考虑NH3的逸出）．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）
    C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性
    D．V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl-）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是（　　）
    编号试剂保存方法理由
    A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
    B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化
    C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发
    D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是（　　）
    A．SiO2+CaO=CaSiO3
    B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    C．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    D．SiO2+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语的表达正确的是（　　）
    A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
    B．光导纤维主要成分的化学式：Si
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    D．钠离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（　　）
    选项XYZ箭头上所标数字的反应条件
    ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融
    BNaNa2O2NaCl②加H2O
    CNONO2HNO3③与C加热
    DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（　　）
    A．升温B．减小气体压强
    C．增大反应物的浓度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知反应3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
    （1）基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为．
    （ 2）NaH的电子式为Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d键数目为，其中O原子的杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱（填“强”或“弱”）．
    （3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是氢负离子的半径小，所以氢化钠的晶格能大于氢氧化钠，所以NaH的熔点显著高于NaOH．
    （4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8；若r（Fe）表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的计算表达式）]．

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