Question

15．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，生成HR．则下列判断正确的是（　　）

• A． 非金属性：Z＜Y＜X
• B． R与Y的电子数相差8
• C． 气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT
• D． 最高价氧化物的水化物的酸性：HTO₄＞HYO₄

Answer 1

分析 R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知Y为Cl、T为Br、X为S、Z为Ar．
A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，稀有气体元素的非金属性最弱；
B．R原子序数是9，Y原子序数是17；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知Y为Cl、T为Br、X为S、Z为Ar．
A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性Y＞X，Ar属于稀有气体，性质较稳定，故A错误；
B．R原子序数是9，Y原子序数是17，二者原子核外电子数相差17-9=8，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞HBrO₄，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序数关系．