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    15．在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为（　　）
    A．2B．1.7C．12D．12.3

    分析 根据NaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，根据二者量的关系结合公式pH=-lg[H+]来计算．

    解答 解：NaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，所以氢离子的浓度为0.02mol/L，离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为0.04mol/L，所以等体积混合反应后，氢氧根离子回剩余，氢氧根的浓度为$\frac{0.04V-0.02V}{2V}$=0.01mol/L，氢离子浓度为1×10-12mol/L，所以溶液的pH=12．
    故选：C．

    点评 此题考查溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．

    练习册系列答案
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    5．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    在427℃时的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率和一氧化碳的平衡浓度（要求计算过程）

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    6．钛是一种性能非常优越的金属，被称为继铁、铝之后的第三金属．
    （1）钛铁矿的晶胞如图所示，其化学式为FeTiO3．
    （2）Ti元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （3）将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4，将TiCl4蒸馏提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛．TiCl4属于分子晶体（填写晶体类型）．
    （4）二氧化钛作光催化剂能将室内污染物甲醛、苯等有害气体转化为CO2和H2O．
    ①甲醛分子的空间构型是平面三角形．
    ②C、H、O元素电负性由大到小的顺序为：O、C、H．
    ③甲醛极易溶于水，试解释其原因甲醛分子与水分子间形成氢键．
    （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色，相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：
    ①分别取等质量的两种物质的样品配成溶液；
    ②分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；
    ③测定沉淀质量并比较，发现由绿色物质得到沉淀的质量是紫色物质得到沉淀的质量的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH．A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4；其中C在加热的条件下能够被银氨溶液氧化成D，同时生成光亮的银镜（银镜反应）．与A相关的反应如图：

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）写出B→C反应的化学方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
    （3）同时符合下列条件的E的同分异构体有3种．
    ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol•L-1 K2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    B．500mL溶液中有0.1NA个K+
    C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol•L-1
    D．1L溶液中SO4 2-的浓度是0.4mol•L-1

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    20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
    B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
    C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子
    D．标准状况下，2.24L HF含有的分子数目为0.1NA

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    7．425℃时，在1L密闭容器中进行的反应：H2+I2=2HI达到平衡，分别说明下列各图所表示的含义．由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

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    A．实验室要收集较纯净CO、NO时只能用排水法
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    C．用碱石灰可除去氯气中含有的水蒸汽
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