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    “嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：M + H2O + e-= MH + OH-，Ni（OH）2 + OH-- e-= NiOOH + H2O。

    下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是

    A．放电时，正极附近的pH减小

    B．放电时，总反应为MH + NiOOH = M + Ni（OH）2

    C．充电时，电极M应与充电电源正极相连

    D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

    A．该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋

    B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

    C．该电池铂电极上有气泡出现

    D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是

    A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS

    B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

    C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

    D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－

    B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+

    D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第二次阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________________。

    （2）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________。

    取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________。

    （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为________________，用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第二次阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

    A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

    B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠

    C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

    D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为

    A．－ B． C．－ D．－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：

    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：

    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）

    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    （4）在密闭容器里，通入a mol H2(g)和bmol I2，发生反应H2 (g）+ I2 (g）=2HI(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    ① 降低温度： ②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：

    ③ 增大容器的体积： ④容器容积不变，通入氖气________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省许昌、襄城、长葛三校高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2（SO4）3、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

    根据上述实验事实，回答下列问题：

    （1）原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)

    （2）写出步骤③中的离子方程式：__________________________

    （3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式________________________

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