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    11．在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示，图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：

    （1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
    （2）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线（图2中已有虚线为图1中的A曲线）．
    如果该反应的平衡常数K值变大，该反应bc（选填编号）．
    a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
    （4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为10g．

    分析 （1）由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，据此计算反应速率即可；
    （2）温度越高，平衡常数越大，据此画图；平衡常数增大，说明平衡正向移动，结合温度对平衡常数的影响判断；
    （3）根据温度对反应速率的影响判断：温度越高，反应速率越大，反之，温度越低；
    （4）由于容器体积不变，平衡体系中再充入0.5molN2，平衡不移动，据此计算．

    解答 解：（1）温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，v（CO2）=$\frac{△c（CO{\;}_{2}）}{△t}$=0.005mol/（L•s），
    故答案为：吸；0.005mol/（L•s）；
    （2）温度越高，平衡常数越大，且平衡常数即为二氧化碳的浓度，故图象走势为上升，如图：，平衡常数增大，说明平衡正向移动，此时改变的条件为升高温度，如果该反应的平衡常数K值变大，则
    a．一定向正反应方向移动，故a错误；
    b．在平衡移动时，由于是升高温度，所以正、逆反应速率都增大，由于该反应是吸热反应，所以平衡移动后温度会有所降低，所以正逆反应速率都会减小，故b正确；
    c．一定向正反应方向移动，故c正确；
    d．根据b的分析可知，d错误；
    故选bc；
    故答案为：；bc；
    （3）根据温度对反应速率的影响可知，随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短，所以曲线B向曲线A逼近，
    故答案为：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短；
    （4）由于容器体积不变，平衡体系中再充入0.5molN2，平衡不移动，所以在T5℃时，二氧化碳的物质的量为2L×0.2mol/L=0.4mol，则被分解的CaCO3的质量为100×0.4g=40g，所以平衡时容器中的CaCO3的质量为0.5mol×100g/mol-40g=10g，
    故答案为：10．

    点评 本题主要考查了影响平衡常数的因素、影响平衡移动的因素、化学平衡常数的计算、电离平衡常数的应用等知识，中等难度，答题时注意学会从图中获取信息，并注意对平衡常数概念的理解．

    练习册系列答案
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    A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-
    B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
    C．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
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    19．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①X是原子半径最小的元素，且X与W同主族；②Y是组成有机物的必要元素；③M原子最外层电子数是电子层数的三倍．下列说法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    16．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4  ②H2SO3  ③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（　　）
    A．①=④＞③=②B．①=④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）
    A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
    B．Fe（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═FeCl3（s）△H=-138 kJ•mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下图是一个化学过程的示意图．

    （1）通入O2的电极名称正极、C（Pt）电极的名称是阳极
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    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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