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    8．对已达化学平衡的下列反应  2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    分析 对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．

    解答 解：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强，正逆反应速率都减小，该反应正方向为体积减小的方向，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆方向移动．故选D．

    点评 本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒过滤
    ②分离四氯化碳与水的混合物分液
    ③分离汽油和煤油蒸馏
    ④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O
    （4）元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是[Cu（NH3）4]2+；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为先生成蓝色沉淀而后沉淀溶解，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，该沉淀中含有的化学键为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小组得到c（NH2COO-）随时间变化曲线如图所示．下列有关说法一定正确的是（　　）
    A．对比①与③，可知浓度越大水解速率越快
    B．对比①与②，可知温度越高水解速率越快
    C．加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值增大
    D．氨基甲酸铵在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2 H+△H＜0．配制稀K2Cr2O7溶液进行下列实验：
    （1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黄色，因为NaOH和H+反应导致c（H+）减小，平衡正向移动．
    （2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为c（H+）增大平衡逆向移动．
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡正向移动，溶液颜色将变浅．
    （4）要使上述溶液颜色加深，可采助的措施有加入碱液、降低温度（至少写两条）
    （5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的浓度小于10-5mol/L．则配制时除K2Cr2O7、H2O外，还用到的试剂是KOH溶液，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．苯乙烯（C8H8）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
    C8H10 （g）（乙苯）?C8H8 （g）（苯乙烯）+H2（g），
    实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（　　）
    A．a点转化率为75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为2.25
    B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为$\frac{1}{19}$
    C．恒容时加入稀释剂能减小C8H10 （g）平衡转化率
    D．b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
    A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率
    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同
    C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知在元素周期表中六种元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小．回答下列问题：
    （1）X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大，Y元素的含氧酸有多种，它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的0族，写出实验室制备Y的单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
    （2）Y、Z、W三个原子的最外层共有11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++Al（OH）3═Al3++3H2O、H++OH-═H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存在，与水作用使水溶液呈碱性，R形成单质的电子式为，W与R形成的化合物的化学式为Na3N．它们的晶体属于离子晶体．
    （4）在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：
    2R2Q3（g）?4RQ（g）+Q2（g）；反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率不变，若在恒压条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是（　　）
    A．利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药
    B．苯与甲苯互为同系物，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别
    C．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
    D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法把它们分离出来

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