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工业上合成氨气,已知通入1mol N2和3mol H2,反应过程中共放出a kJ的热量.经测定反应中N2的转化率为20%(已知:N2的转化率=实际反应的N2的量/初始充入N2的总量),则合成氨气的热化学方程式可表示为()

    A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=a kJ/mol

    B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=﹣a kJ/mol

    C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=5a kJ/mol

    D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣5a kJ/mol


考点:  热化学方程式.

专题:  化学反应中的能量变化.

分析:  一定条件下,通入1mol N2和3mol H2,反应过程中共放出a kJ的热量.经测定反应中N2的转化率为20%,此时参加反应的氮气的物质的量为0.2mol,并放出akJ热量,则1mol氮气完全参加反应放热5aKJ,依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应焓变;

解答:  解:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H

起始  1mol       3mol

变化 1mol×20%                   akJ      

则1mol氮气完全参加反应放热=×aKJ=5aKJ,反应放热△H<0,

则合成氨气的热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣5a kJ/mol,

故选D.

点评:  本题考查热化学方程式的书写,注意掌握热化学方程式的书写,注意物质聚集状态和对应反应焓变,题目难度不大.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,下列说法正确的是()

    A. 次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌3H++PO23

    B. 次磷酸中P的化合价为+1

    C. NaH2PO2是酸式盐

    D. NaH2PO2溶液显弱酸性

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甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛,反应如图所示.下列说法正确的是()

    A. 甲醛水溶液可作为食物防腐剂

    B. 该反应类型为缩聚反应

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    D. 常温下,9g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子

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2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()

    A. 升高温度,反应速率增大,△H减小

    B. 升高温度,不影响活化分子百分数

    C. 催化剂能降低该反应的活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4mol A,乙容器内每分钟减少2mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()

    A.             快 B.             慢 C.             相等 D. 无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:


固体NH4Br置于密闭容器中,某温度下发生反应:NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g),2min后测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1,HBr的浓度为4mol•L﹣1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是()

    A.                                 0.5mol•L﹣1•min﹣1 B. 2.5mol•L﹣1•min﹣1

    C.                                 2mol•L﹣1•min﹣1   D. 1.25mol•L﹣1•min﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措.

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是  (填字母).

a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示:

(a)通常状况下,金刚石和石墨中  (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为△H=    kJ•mol﹣1

(b)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,则该过程共放出的热量  kJ.

(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.0kJ•mol﹣1.综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学反应方程式   

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1 mol•L﹣1.室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ,则Q1与Q2的关系为()

    A.             Q1>Q2               B. Q1=Q2            C. Q1<Q2    D. 无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()

    A. 合成氨工业中采用高压条件

    B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C. 用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D. 反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深

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