Question

工业上合成氨气，已知通入1mol N₂和3mol H₂，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N₂的转化率为20%（已知：N₂的转化率=实际反应的N₂的量/初始充入N₂的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（）

    A． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=a kJ/mol

    B． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=5a kJ/mol

    D． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣5a kJ/mol

Answer 1

考点：  热化学方程式．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  一定条件下，通入1mol N₂和3mol H₂，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N₂的转化率为20%，此时参加反应的氮气的物质的量为0.2mol，并放出akJ热量，则1mol氮气完全参加反应放热5aKJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应焓变；

解答：  解：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H

起始  1mol       3mol

变化 1mol×20%                   akJ      

则1mol氮气完全参加反应放热=×aKJ=5aKJ，反应放热△H＜0，

则合成氨气的热化学方程式可表示为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣5a kJ/mol，

故选D．

点评：  本题考查热化学方程式的书写，注意掌握热化学方程式的书写，注意物质聚集状态和对应反应焓变，题目难度不大．