练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下面实验操作可以实现实验目的是（填序号） （　　）
    A．用铝块与氧化铁粉末充分混和进行铝热反应
    B．取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
    C．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
    D．在苯中加入溴水，充分振荡静置，观察现象，判断苯环中的碳碳键是否存在碳碳双键

    分析 A．铝块和氧化铁粉末不能充分混合；
    B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要在碱性条件下；
    C．Ag和稀硝酸发生氧化还原反应；
    D．苯能萃取溴水中的溴．

    解答 解：A．铝块和氧化铁粉末不能充分混合，应该用铝粉和氧化铁粉充分混和进行铝热反应，故A错误；
    B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要在碱性条件下，在做该实验之前应该先用NaOH溶液中和稀硫酸，否则实验不成功，故B错误；
    C．Ag和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、NO和水，所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应实验的试管，故C正确；
    D．振荡后静置观察，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯环中不含有碳碳双键，若含有碳碳双键则上下两层都会呈无色，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及基本实验操作、物质性质等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B，注意醛发生银镜反应或和新制氢氧化铜悬浊液反应时必须在碱性条件下，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键是（　　）
    A．既是离子键、又有非极性共价键
    B．既有极性共价键，又有非极性共价键
    C．都是非极性共价
    D．都是极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
    （1）推算出x=1，y=1．
    （2）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列关于1L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（　　）
    A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA
    B．500mL溶液中的Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
    C．500mL溶液中的NO3-离子总数为0.2NA
    D．500mL溶液中的NO3-浓度为0.2mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCD（填字母编号）．
    A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
    B．给试管加热对，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
    C．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
    D．点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃
    E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                    
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
    行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
    B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
    C．氧化还原反应前后一定有电子转移
    D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是（　　）
    A．H2SB．O2C．NaOHD．S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在化学反应中，会发生变化的是（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案