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    【题目】下列污染现象主要与SO2有关的是

    A. 水华B. 臭氧层空洞

    C. 酸雨D. 白色污染

    【答案】C

    【解析】

    A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；

    B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；

    C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；

    D. 白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．

    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为________。

    （2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO2，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________（填代号）．

    a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸

    c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥铵盐

    （3）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．________、________（不必配平）。

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.

    据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是________．

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）

    ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

    ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

    ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

    ④Al→Al2O3→Al(OH)3

    ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

    A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的主要成分可以表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如图所示．
    已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性条件下可以相互转化．
    请回答下列问题：
    （1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
    （2）滤渣1的成分是（填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是 ．
    （3）试剂1是（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为 ．
    （4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是 ， 酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是 ．
    （5）检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（ ）
    A.外电路中电子由a电极流向b电极
    B.电极上生成气体的体积为4.48L
    C.乙装置中溶液的pH为13
    D.VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：
    已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    Li2CO3

    1.54

    1.43

    1.33

    1.25

    1.17

    1.08

    1.01

    0.85

    0.72

    请回答下列问题：
    （1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为
    （2）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是 ． 焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是 ．
    （3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有 ．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为 ．
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是 ． 过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有和 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是

    A. 该反应中，一定有SO2 B. 该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂

    C. 若x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1 D. 若x=4，每生成1molS，转移的电子为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    化学平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    下列说法正确的是（ ）
    A.该反应为吸热反应
    B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C.其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
    D.单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

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