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2.反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多组化学计量数的化学方程式,当氧气有$\frac{1}{3}$被NO还原时,此方程式中各物质的化学计量数依次为(  )
A.4、9、24、14、28B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20D.任意比均可

分析 O2有$\frac{1}{3}$被NO还原,则有$\frac{2}{3}$被NO2还原,根据得失电子守恒,确定NO、NO2+的物质的量,利用N原子、H原子守恒确定H2O、HNO3的物质的量,以此来解答.

解答 解:O2有$\frac{1}{3}$被NO还原,则有$\frac{2}{3}$被NO2还原,根据得失电子守恒,n(O2)×2×$\frac{1}{3}$×(2-0)=n(NO)×(5-2),即n(NO):n(O2)=4:9,
n(O2)×2×$\frac{2}{3}$×(2-0)=n(NO2)×(5-4),即n(NO2):n(O2)=8:3,
设氧气的物质的量为x,即n(NO)=$\frac{4}{9}$x,n(NO2)=$\frac{8}{3}$x,
由N原子守恒,可知生成HNO3 $\frac{28x}{3}$mol,
由H原子守恒,可知H2O为$\frac{14}{9}$xmol,
所以NO、O2、NO2、H2O、HNO3的物质的量之比=$\frac{4}{9}$x:x:$\frac{8}{3}$x:$\frac{28x}{3}$mol=4:9:24:14:28,该反应方程式为:4NO+9O2+24NO2+14H2O═28HNO3
故选A.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握氧化还原反应中电子守恒及原子守恒为解答的关键,侧重分析能力及计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.现有①铜片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥盐酸、⑦浓H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2CO3,其中属于电解质的是②④⑧⑩,属于非电解质的③⑤⑨(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列说法正确的是(  )
A.3 mol H2S可还原4mol的KIO3
B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4
C.I2是还原产物,K2SO4是氧化产物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.等体积、等浓度的下列溶液,含Cl-最少的溶液是(  )
A.CaCl2B.KClC.AlCl3D.SnCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$减小
B.将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}$增大
C.向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3•H2O)
D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):E接C;D接A;B接G;H接F.
(2)装置中,饱和食盐水的作用是除去挥发出的氯化氢气体,抑制氯气在水中的溶解度;NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气.
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生.如果有Cl2产生,可观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝,
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中发生的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是5:3,如果将20ml 12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D.
A.≥1.68L              B.>1.68L             C.≤1.68L              D.<1.68L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.影响化学反应速率的因素很多,某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响.
药品:Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸 (0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L);装置如图
(1)用此装置进行定量实验,应选用的上述实验药品是:
第一组:Fe和0.5mol/L硫酸
第二组:Fe和2mol/L硫酸
(2)应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30mL刻度时的时间.
(3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的):温度对反应速率的影响.
(4)此实验得到的结论应该是硫酸的浓度越高,反应速率越快.(填“高、低、快、慢”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯.已知有关物质的沸点如下表:
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃64.7249199.6
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入9.6ml(密度约为1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g•mL-1),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
( 1)加入碎瓷片的作用是防止瀑沸;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时B(填正确答案标号).
A.立即补加        B.冷却后补加       C.不需补加        D.重新配料
(2)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂混合液体时最后加入浓硫酸的理由:浓硫酸密度较大,且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量,甲醇易挥发.
(3)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去).根据有机物的沸点最好采用装置乙(填“甲”或“乙”或“丙”).

Ⅱ.粗产品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水,现拟用下列流程进行精制,请根据流程图写出操作方法的名称.操作Ⅱ分液;蒸馏.

(5)不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是氢氧化钠是强碱,促进苯甲酸甲酯的水解,导致产品损失.
(6)列式计算,苯甲酸甲酯的产率是65%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1
(1)现有下列几种说法:
①物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•(L•s)-1
②物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•(L•s)-1
③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L-1
④2s 时物质B的转化率为70%.
其中正确的是C
A.①③B.①④C.②③D.③④
(2)若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol•(L•s)-1、0.15mol•(L•s)-1,则A(填A或B)物质表示的反应速率更快.

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