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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    标准状况下，40g SO3的体积为11.2L

    　

    B．

    高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    　

    C．

    5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    　

    D．

    56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子


    考点：

    阿伏加德罗常数．.

    分析：

    A、标准状况下，SO3不是气体；

    B、根据化学反应方程式进行分析计算；

    C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移电子15mol，据此计算；

    D、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．

    解答：

    解：A、标准状况下，40gSO3的体积不能根据V=nVm=22.4n来计算，故A错误；

    B、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成molH2，生成的H2分子数为NA，故B正确；

    C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成4molN2时，转移电子是15mol，当生成28g即1molN2时，转移的电子数目为3.75NA，gu Czq；

    D、56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；

    故选C．

    点评：

    本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体。请回答下列问题。

    (1)写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。

    (2)实验过程中绘制出生成CO2的体积V(CO2)与时间t的关系如下图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小关系为____________；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

    　

    A．

    ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    　

    B．

    第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    　

    C．

    同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    　

    D．

    同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是        (     )

    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol・L―1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

    （1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

    （2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名称）

    （3）A与D形成稳定化合物的电子式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。

    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

    ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

    ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

    ④非极性键也可能存在于离子化合物中．

    　

    A．

    ①④

    B．

    ①③

    C．

    ②④

    D．

    ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（　　）

    　

    A．

    3：4

    B．

    4：5

    C．

    2：3

    D．

    3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A．HF稳定性比HCl强                     B．Mg失电子能力比Ca弱

    C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同     D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，正确的是             （    ）

           A．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。

           B．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到。

           C．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的。

           D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应。

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