Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，40g SO3的体积为11.2L
	B．	高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
	C．	5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
	D．	56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

Answer 1

考点：

阿伏加德罗常数．.
分析：	A、标准状况下，SO3不是气体； B、根据化学反应方程式进行分析计算； C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移电子15mol，据此计算； D、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．
解答：	解：A、标准状况下，40gSO3的体积不能根据V=nVm=22.4n来计算，故A错误； B、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成molH2，生成的H2分子数为NA，故B正确； C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成4molN2时，转移电子是15mol，当生成28g即1molN2时，转移的电子数目为3.75NA，gu Czq； D、56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误； 故选C．
点评：	本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．