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    16．实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（　　）
    A．40%B．50%C．80%D．90%

    分析 依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，由此分析解答．

    解答 解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ/mol
        2mol                            196.6KJ
         n                              49kJ
    n=$\frac{2mol×49KJ}{196KJ}$=0.5mol，
    SO2的转化率=$\frac{0.5}{1}$×100%=50%；
    故选B．

    点评 本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．
    （1）写出有关化学方程式．
    ①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；⑤2NO+O2=2NO2；⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．
    （2）检验溶液中NH4+的实验操作是取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若能产生，证明溶液中含有NH4+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
    $→_{浓H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
    制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
    步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
    步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．
    步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
    步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
    （1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发．
    （2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不断搅拌．
    （3）步骤3中加水不超过1mL，原因是加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）．
    （4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗．
    （5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；除去该固体操作为抽滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/L
    B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O
    C．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
    D．氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应符合图示的是（　　）
    A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．黑火药爆炸D．用焦炭制水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，测得A的浓度增大为0.5mol?L-1，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动
    C．B的转化率降低D．C的体积分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1g金属钾和水反应放出250mL氢气（标准状况下），试计算金属钾的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图实验装置或对实验现象的描述正确的是（　　）
    A．
    分馏装置    		B．
    配制150 mL 0.10 mol•L-1盐酸
    C．
    烧瓶内溶液变蓝色    		D．
    出现砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32---2e-=CO2+H2O．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．

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