精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在着一种定量关系:如25℃时,HA??H++A-,则K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
,式中K为电离平衡常数,只与温度有关,c为平衡浓度.下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-
1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[来源:.Com]
K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值
 
(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是
 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,其中酸性最强的是
 
,酸性最弱的是
 

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3,总有:
 
,产生此现象的原因是
 
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,根据反应物和生成物浓度的变化确定K的变化,电离平衡常数只与温度有关,与溶液是酸碱性无关;
(2)K值越大,酸的电离程度越大;
(3)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱;
(4)产生相同离子微粒间相互有抑制作用.
解答: 解:(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进弱电解质电离,则生成物浓度增大反应物浓度减小,所以K值变大,故答案为:变大;
(2)K值越大,酸的电离程度越大,则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大,所以溶液的酸性越强,
故答案为:在相同条件下K值越大,酸性越强;
(3)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱,根据表格知,酸性增强的是H3PO4,最弱的是 HS-,故答案为:H3PO4;HS-
(4)多元弱酸分步电离,第一步电离程度最大,第二步、第三步依次减小,原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用,故答案为:K1>>K2>>K3;上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用.
点评:本题考查了弱电解质的电离,难度不大,知道酸的电离程度越小,其酸性越弱.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂.
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为
 

(2)漂白粉的有效成份是(填化学式)
 

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
 

(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,能用H++OH-=H2O表示的是(  )
A、NaOH溶液和CO2的反应
B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C、NaOH溶液和盐酸的反应
D、氢氧化铜和稀H2SO4的反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气,课本中实验装置如图1:

(1)写出制氯气的化学方程式:
 

(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯,在收集氯气之前补充了如图2的实验装置,你认为如何连接(用ABCD字母连接):
 
.浓硫酸的作用
 
,饱和食盐水的作用是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O.请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的
 
(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是
 

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
c(NH4+)
c(OH-)
的值
 
(填“增大“或“减小“或“不变“)
(4)将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
 
④的体积(填“大于“或“小于“或“等于“),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在反应Fe2(SO43+6KSCN?2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后,加入少量下列固体物质,该平衡几乎不发生移动的是(  )
A、KSCN
B、K2SO4
C、NaOH
D、FeCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于吸热反应的是(  )
A、C6H12O6(葡萄糖)+6O2→6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、Mg与HCl反应生成H2
D、胆矾加热变为白色粉末

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH3,所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3,求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

关于氢键,下列说法正确的是(  )
A、每一个水分子内含有两个氢键
B、甲醇(CH3OH)中没有氢键
C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D、H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

查看答案和解析>>

同步练习册答案