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    关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（　　）
    A、①②③④B、②③
    C、①②④D、②③④
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断．
    解答： 解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．
    故选C．
    点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．请回答问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号）．
    （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间
     
    ．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位符号是
     
    ，摩尔质量的单位的符号是
     
    ，阿伏加德罗单位是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    C、煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
    D、工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）
    A、原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
    B、原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）
    C、离子半径由大到小的顺序是r（C-）＞r（B2+）＞r（A2-）
    D、原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （1）装置乙的作用是
     
    ．为防止污染空气，尾气中含有的
     
    需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、
     
    、
     
    ．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请分析讨论以下问题．

    （1）在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是
     
    ，可能的原因是
     
    ；收集到的气体最多的是
     
    时间段．
    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有
     
    ；
    A．蒸馏水   B．NaCl固体     C．NaCl溶液   D．通入HCl
    （3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：
     
    ．
    ②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能kJ?mol-1436391945
    ③一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子 Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-的能量（kJ）相对大小如图2所示，则3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图Ⅰ为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）指出图Ⅰ中3处明显的错误
    ①
     
     ②
     
    ③
     
    ．
    （2）A仪器的名称是
     
    ，B仪器的名称是
     
    ．
    （3）图Ⅱ的仪器是用于萃取和分液，图Ⅱ中的仪器名称是
     
    ．

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