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    2．下列实验操作正确或能达到目的是（　　）
    A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
    B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化
    C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
    D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

    分析 A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中；
    B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化；
    C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌；
    D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验．

    解答 解：A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，且NaOH要放置在左盘、砝码放置在右盘，故A错误；
    B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，故B正确；
    C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；
    D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、药品保存、胶体制备、物质检验等知识点，明确实验原理、物质制备方法、物质性质是解本题关键，注意从实验基本操作、物质性质来分析评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是AD（填字母序号）．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    D.2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.25×0.04}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于气体和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
    B．标准状况下，2.24 L CO2气体含有1.81×1023个氧原子
    C．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
    D．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
    B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
    C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
    D．Al2（SO4）3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，A与B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若A是气态单质，D是一种强碱．
    ①B的化学式为Na或Na2O．
    ②C的电子式为．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸．
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    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
    装置I中的试剂为浓硝酸、Cu；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，不能用浓H2SO4干燥NO．

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    14．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关图中装置分析合理的一项是（　　）
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    A．摩尔是国际七个基本物理量之一
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