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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA
    C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA

    分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和钠反应后变为-1价来分析；
    B、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；
    C、NO2和N2O4均由NO2构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和钠反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；
    B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故B正确；
    C、NO2和N2O4均由NO2构成，故46gNO2和N2O4混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3mol原子即3NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯、己烷
    C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示

    下列说法不正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小
    B．X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈
    C．同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一
    D．M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等
    B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量
    C．SO2的物质的量不再变化
    D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是（　　）
    酸电离常数（25℃）
    碳酸Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11
    次溴酸Ka=2.4×10-9
    A．HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3B．2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
    C．HBrO+NaHCO3═NaBrO+H2O+CO2↑D．NaBrO+NaHCO3═Na2CO3+HBrO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：
    （1）氢氧化铝是两性氢氧化物，请用电离方程式表示其两性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （2）NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，其电子式为，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （3）以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如图1

     ①滤渣1的主要成分为SiO2，试剂B为NaOH溶液
    ②试剂C为过量CO2气体，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ③电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉，原因是电解氧化铝时阳极生成氧气，与碳反应生成二氧化碳
    （4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电，并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池（普通锂离子电池只能充电1000多次）．该电池还具有能弯曲，不自燃，冲击不爆炸的优异特性．放电时其工作原理简化如图2表示
    据此，请写出铝离子超级电池电极方程式
    放电时正极：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
    充电时阴极：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
    （5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜PH＜7.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表达方式正确的是（　　）
    A．钠离子的电子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
    C．氯化钙电子式：D．OH-的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．纤维素不能水解成葡萄糖
    C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

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