Question

常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7，则溶液中各离子浓度的大小关系不正确的是 （）。
A.c（Na⁺）>c（HA^-）>c（OH^-）>c（H⁺）>c（A^2-）
B.c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
C.c（H⁺）+c（H₂A）＝c（OH^-）+c（A^2-）
D.c（Na⁺）>c（HA_-）> c（A^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

D

【试题分析】
NaHA溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na⁺+HA^-，H₂OH⁺+OH^-，HA^-H⁺+A^2-，HA^-+H₂OH₂A+OH^-。由于pH>7，则c（OH^-）>c（H⁺），即HA^-的水解程度大于其电离程度。由于HA^-电离产生的c（H⁺）＝c（A^2-） ，但还存在着H₂OH⁺+OH^-，则c（H⁺）>c（A^2-），所以c（Na⁺）>c（HA^-）>c（OH^-）>c（H⁺）>c（A^2-） ，故选项A正确，选项D错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项C正确。 故答案为D。