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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2O4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D、放电时正极附近溶液的碱性增强
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，充电时，阳极反应和放电时的正极反应是互为逆反应，阴极上的反应和放电时的负极反应是互为逆反应．
    解答： 解：A．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
    B．放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，故B正确；
    C．放电时正极转化为：FeO42-→Fe（OH）3，1mol K2FeO4被还原要得到3mol电子，故C错误；
    D．放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查可充电电池，放电为原电池，充电为电解池，要注意电池内部环境的酸碱性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质长期暴露在空气中会氧化变质的是（　　）
    A、CuSO4溶液
    B、NaOH溶液
    C、FeSO4溶液
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    （3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
    则△H3=
     
     kJ?mol-1．
    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：
    （1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是
     

    A．甲中气体的总压强不变          B．各气体的物质的量浓度不变
    C．混合气体的平均摩尔质量不变    D．混合气体的密度不变
    E．反应速率v（SO2）=v（SO3）
    （2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度
     
    （填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于
     
    ．
    （3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为
     
    mol，乙中SO3的转化率
     
    50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度
     
    处（填下列序号：①＜6　②＞6　③=6）．
    （4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙=
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
    A、这是电解NaOH溶液的装置
    B、该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D、这是一个原电池装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）Na2S、Na2SO3、H2SO4溶液混合：
     
    ；
    （2）过量的SO2通入到澄清的石灰水中：
     
    ；
    （3）KHSO3与过量的Ba（OH）2溶液：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H++A-，回答下列问题：
    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
     
    ．
    （2）若向溶液中加入水进行稀释，以上平衡将向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在25℃下，将1mol/L的HA中电离产生c（H+）=10-4 mol/L，此时溶液中的c（OH-）=
     
    ；HA的电离常数Ka约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、在水中的溶解度NH3＞CH4
    B、晶体熔点的高低SiO2＞CO2
    C、金属键的强弱Li＞K
    D、晶格能的大小NaF＞MgO

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