Question

【题目】短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（ ）

①m+6 ②m+4 ③m ④m2 ⑤m+8 ⑥m+14

A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②⑥ D. ①②③④⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO2、SiO2或CS2，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10；也可能为SO2，都位于第VIA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m+8；如为NO2，则A位于ⅤA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m-1；如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF2、MgCl2等，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m+3、m-5，题中①③④⑤正确，答案选A。