【题目】氯喹(
)可用于治疗新冠肺炎，氯喹的合成方法如图：
已知：
+H2O。
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称是__，C的分子式为___。
(2)A生成B的反应类型为___，E生成F的反应类型为__。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。氯喹中的手性碳有__个。
(4)由C生成D的过程中，加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为___。
(5)X为E的同分异构体，写出一种满足如下条件的X的结构简式：___。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环，且苯环上只有2个取代基
③含有—CN
④核磁共振氢谱中只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1
(6)设计以
、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH为原料合成
的合成路线___(无机试剂任选)。
已知：R1CH2COOR2
R1CH(R3)COOR2
【答案】氯原子、硝基 C12H10ClNO3 还原反应 取代反应 1 
+2NaOH→
+C2H5OH+H2O 
(或
或
) 
【解析】
对比A的分子式和B的结构式可知A到B发生还原反应，所以A为
，B经过系列反应生成C，C在氢氧化钠溶液中发生水解，酸化后得到D，所以D的结构简式为
，D在一定条件下生成E，E中羟基被取代生成F为
，F与
反应生成氯喹。
(1)A为，所含官能团为氯原子和硝基；根据C的结构简式可知C的分子式为C12H10ClNO3；
(2)A生成B，少了氧原子多了氢原子，所以为还原反应；E生成F的过程中羟基被氯原子代替，为取代反应；
(3)如图所示
(*号标出)，氯喹中的手性碳有1个手性碳；
(4)C中含有酯基可以和NaOH反应，根据题目所给信息可知与吡啶环(氮苯)相连的羟基也可以和NaOH反应，所以方程式为+2NaOH→+C2H5OH+H2O；
(5)E的分子式为X为E的同分异构体，满足条件：
①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基
②除苯环外不含其他环，且苯环上只有2个取代基，其中一个为羟基，则另一个取代基为-C3HClN；
③含有—CN，则另一个取代基可以是-C(Cl)=CHCN、-C(CN)=CHCl、CH=C(CN)Cl；
④核磁共振氢谱中只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，说明两个取代基处于对位，所以符合条件的结构有、、；
(6)对比
和。
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【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H，有关性质如下：
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.073 | 0.071 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.114 |
主要化合价 | +1 | +5、－3 | －2 | －1 | +4、－4 | +6、－2 | +7、－1 | +7、－1 |
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题：
（1）元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。
（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______
（3）元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为_______
（4）元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________
（5）元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______，原因是______
（6）元素E的氢化物（EH4）属于_______分子(填“极性”或“非极性”)
（7）铬的基态原子价电子排布式为______。
（8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的杂化方式为____；1mol尿素分子中，σ键的数目为______。
（9）带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H2O)6]Cl3，该化合物中，与Fe3+形成配位键的原子是______，写出H2O的一种阴离子的等电子体______
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【题目】用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是
选项 | a | b | c | 现象 | 装置图 |
A | 浓H2SO4 | Cu | 澄清石灰水 | c中溶液变浑浊 |
|
B | 浓盐酸 | KMnO4晶体 | 紫色石蕊溶液 | c中溶液最终呈红色 | |
C | 稀HNO3 | Fe | NaOH溶液 | d中红棕色气体变浅 | |
D | 浓氨水 | 生石灰 | Al2(SO4)3溶液 | c中产生沉淀后溶解 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列装置能达到实验目的的是
A. 图1用于分离酒精和水
B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C. 图3用于除去CO2中的少量HCl
D. 图4用于制备蒸馏水
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【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。
（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。
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【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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【题目】在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是( )
A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左
C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡
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【题目】某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
Ⅱ.H2SiO3难溶于水。
实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：
①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。
②实验预期结论：_______________________________________。
③存在问题：___________________________________________。
(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：_______________________________。
②B处实验现象是____________________________________________。
③实验预期结论：____________________________________________。
④存在问题：________________________________________________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)
C(g) △H＞0，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是
选项 | 压强 | 纵坐标 |
A | p1＞p2 | B的转化率 |
B | p1＜p2 | C的物质的量浓度 |
C | p1＜p2 | 混合气体的平均摩尔质量 |
D | p1＞p2 | A的质量分数 |
A. AB. BC. CD. D
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