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    小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应的氧化剂是H2C2O4

    B．

    1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子

    　

    C．

    该反应右框内的产物是OH﹣

    D．

    配平该反应后，H+的计量数是6


    考点：

    氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．.

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    A、化合价降低的元素所在反应物是氧化剂；

    B、化合价升高元素失去电子，化合价升高数=失去电子的数目；

    C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式；

    D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式．

    解答：

    解：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，故A错误；

    B、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4﹣在反应中得到5mol电子，故B错误；

    C、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4﹣+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H+的计量数是6，故C错误；

    D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是16，故D正确．

    故选D．

    点评：

    本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

    A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

    C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

    D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

    　

    B．

    上述反应的正反应是放热反应

    　

    C．

    若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    　

    D．

    若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或结论表述正确的是（　　）

    　

    A．

    纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些

    　

    B．

    判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积

    　

    C．

    食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高

    　

    D．

    将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2•yCuCO3．

    （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

    实验1：将2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．

    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．

    实验记录如下：

    编号

    V （Na2CO3）/mL

    沉淀情况

    编号

    反应温度/℃

    沉淀情况

    1

    2.8

    多、蓝色

    1

    40

    多、蓝色

    2

    2.4

    多、蓝色

    2

    60

    少、浅绿色

    3

    2.0

    较多、绿色

    3

    75

    较多、绿色

    4

    1.6

    较少、绿色

    4

    80

    较多、绿色（少量褐色）

    表Ⅰ表Ⅱ

    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是　Cu（OH）2受热分解为CuO　．

    （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．

    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．

    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．

    步骤4：　继续通一段时间空气至装置冷却　．

    步骤5：称量相关装置的质量．

    ①装置A的作用是　除去空气中的CO2和H2O　；若无装置E，则实验测定的x/y的值将　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：

    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

    C．装置C实验后增重9.0g

    D．装置D实验后增重8.8g

    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的　BC、BD、CD　（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式　5Cu（OH）2•2CuCO3　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    　

    B．

    25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    　

    C．

    常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

    　

    D．

    图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

    ①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度

    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

    A．都引起a减小

    B．都引起a增大

    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是                                                (　　)

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

    D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是

    A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

    C.产物中的SO有一部分是氧化产物

    D.FeS2只作还原剂

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