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【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛.
(1)I、NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
上述反应中氧化剂是
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋,你认为应选用的物质有(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2 , 直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HNO3
D.浓H2SO4
(4)II.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同) , H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
(6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+ . 已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为mol.
(7)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为

【答案】
(1)NaNO2
(2)①④
(3)B
(4)D,C
(5)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(6)0.6
(7)KHCO3
【解析】解:I、(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,氮元素的化合价降低,所以NaNO2是氧化剂,

所以答案是:NaNO2
(2)淀粉、白酒与NaNO2都不反应,所以无明显现象;KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应,食醋会电离出微量的氢离子,碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子,亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子,发生反应生成碘单质,I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,

所以答案是:①④;
(3)NaNO2→N2是被还原,必须加还原剂;N元素氧化性弱于O和Cl元素,故只能加NH4Cl作还原剂.方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮,氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮,

所以答案是:B;

II.(4)D中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性,C中双氧水中氧元素化合价升高,体现还原性,

所以答案是:D;C;
(5)反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中,氧化银做氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水做氧化剂,铬酸钾做氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为:Ag2O>H2O2>K2CrO4

所以答案是:Ag2O>H2O2>K2CrO4
(6)①该反应过程中,高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应,高锰酸根离子中锰元素从+7变为+2价,化合价降低5价,双氧水中氧元素化合价从﹣1价变为0价,化合价至少升高2价,则高锰酸根离子的系数为2,双氧水的系数为5,然后利用质量守恒配平可得该反应的离子方程式为:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,

所以答案是:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;

②上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol,当反应中有6.72L(标准状况)即0.3mol氧气生成时,则转移的电子为:10mol× =0.6mol,

所以答案是:0.6;
(7)反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中,根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3

所以答案是:KHCO3

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熔、沸点由高到低的顺序是(  )
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥
D.⑥⑤④③②①

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X

Y

A

减小压强

A的转化率

B

升高温度

混合气体平均分子量

C

升高温度

A的浓度

D

增加压强

B的转化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
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C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
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(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

电离能 I1 I2 I3 I4

In/kJ.mol1 578 1817 2745 11578 …

则该元素是(填写元素符号).
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是 . Ge的最高价氯化物分子式是 . 该元素可能的性质或应用有
A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物 , 下列叙述正确的有
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
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选项

物质

选用的试剂

操作方法

A

CaO(CaCO3

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B

CO2(CO)

氧气

点燃

C

CuSO4(H2SO4

氢氧化钠溶液

过滤

D

Cu(CuO)

稀盐酸

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