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    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是


    1. A.
      碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体
      CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
    2. B.
      向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
    3. C.
      向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
      2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
    4. D.
      将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
    D
    试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A不正确，离子方程式应该是CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－＋ CO2↑ + H2O；B、SO2和氯化钡溶液是不反应的，B不正确；C、高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，电子的得失不守恒，正确的离子方程式应该是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，C不正确，因此正确的答案选D。
    考点：考查离子方程式的正误判断
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：
    ①C+H2O
     加热 
    .
     
    CO+H2；CO+H2O
     加热 
    .
     
    CO2+H2；CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应③CO有剧毒，在空气中可以燃烧．
    根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的离子方程式是
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）装置B中最适宜的试剂是
    饱和NaHCO3溶液
    饱和NaHCO3溶液
    ；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是
    防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰
    防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰
    ．
    （3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的目的是
    可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰
    可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰
    ；
    （4）根据该实验中的
    E装置中黑色固体变成红色
    E装置中黑色固体变成红色
    现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置
    D
    D
    与
    E
    E
    之间连接下图中的
    ④
    ④
    装置（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
    A、碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
    B、向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+
    C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
     
    -
    4
    +7H2O2+6H+?2Mn2++6O2↑+10H2O
    D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
     
    2-
    4
    +H++OH-?BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（   ）

    A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体

    CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

    B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+

    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

    2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

    D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀

    Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省中山市高三上期末统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

    （1）该电池工作时正极应通入            。

    （2）该电池的负极电极反应式为：                                           。

    （3）该电池工作时负极区溶液的pH         （填“升高”“不变”“降低”）

    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。

    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，

    0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

     

    实验步骤

    实验现象及相关结论

    ①

    取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。

    试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。

    ②

    继续加入           溶液，再加入

                溶液，振荡。

    若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。

    若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。

    ③

    另取少量电解质溶液于试管中，先加

    1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。

                                       

                                       ；

                                       

                                        。

     

    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                         。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

     

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