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    3．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：

    关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（　　）
    A．互为同系物B．均可发生硝化反应
    C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面

    分析 两种有机物都含有酚羟基，荧光素含有-COOH，均含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．

    解答 解：A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；
    B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；
    C．氧化荧光素不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故C错误；
    D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有9个碳原子共平面，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特征，为解答该题的关键，本题注意酚羟基的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中滴加酚酞试液后出现红色且操作后可使颜色褪去的是（　　）
    A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
    C．氨水中加入少量NH4ClD．Na2CO3溶液中加入BaCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOHB．H2SC．Ba（OH）2D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）
      XY
    ZW  
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
    C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
    D．X的氧化物是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）两种金属制造的容器中，可以盛放冷的浓硫酸或浓硝酸的是Fe、Al（填化学式）；通常可用于冶炼金属铝的方法是③（填序号）．
    ①热分解法             ②热还原法             ③电解法
    （2）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应．写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）在一个空的金属易拉罐内放入少量的某白色晶体，摇动几下后，立即向罐内注入6mol•L-1的氢氧化钠溶液10mL，迅速用胶布封严罐口．过一段时间后，罐壁凹而瘪；再过一段时间，瘪的罐壁重新鼓起．从实验可知，此易拉罐的金属为铝，造成罐壁再鼓起的反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（如图所示），该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列关于该实验的叙述正确的是②③④（填序号）．
    ①可以观察到产生红棕色烟雾
    ②可以观察到发出耀眼的光芒
    ③可以观察到有熔融物生成
    ④通过引燃镁条放出的热量引发铝热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在化学反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，同时生成M的质量为3.6g克，Y与M的质量之比为16：9，解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．N个C的物质的量是$\frac{N}{{N}_{A}}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有571.6kJ的能量转化为电能．

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