Question

如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是________________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式____________________________________________。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Answer 1

（1）①镁片表面上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体 

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca（OH）₂晶体 

（3）Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑  （4）小于

解析：本题综合考查化学反应、离子方程式、溶解度及化学反应中的能量变化，考查学生综合应用所学知识的能力及类比推理能力。

镁片与盐酸反应过程中的能量变化可由高一教材中的铝片与盐酸反应类推而来，即镁片与盐酸的反应也为放热反应。镁与盐酸反应放热，将导致烧杯中溶液体系的温度升高，由于溶液为饱和Ca(OH)₂溶液，且Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高反而减小，故溶液中将析出晶体。