Question

（13分）试根据上表填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

（2）基态D原子核外有     个未成对电子；D₂ 分子中分别有      个，       个π键。

（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式      。

（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是         （填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是           （填化学式）,它是由_        键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的            分子。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是           （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是           （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                     ；最后生成配离子的结构式为                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；    （2分）第4周期  VIII族。

（2）（3分） 3；  1  ，  2。（3）（2分）  。

（4）（4分）  SO₂ ；   SO₃  ；   极性；  非极性

（5）（2分） Si 、 2 ；（6）（2分） ③ 。

（7）（6分）Cu²⁺+2NH₃•H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ 

      Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。

【解析】（1）Q是铜，根据构造原理可知，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。N是铁元素，位于第4周期VIII族。

（2）D是氮元素，最外层有3个未成对电子。氮气是由三键构成的，而三键是由2个π键和1个σ键构成。

（3）化合物DA₅是氢化铵，属于离子化合物。电子式为。

（4）CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种物质分别是CO₂、CS₂、BeCl₂、SO₂，其中前三个是直线型化合物，SO₂是V形结构。DA₃、DF₃、DK₃、LE₃四种物质分别是NH₃、NF₃、NF₃、SO₃。其中SO₃是平面三角形，是由极性键形成的非极性分子，其余都是三角锥形。

（5）硅是原子晶体，熔点最高。氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳定。单质氯的沸点之比Ar的高，是由是2。

（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键，所以正确的答案是③。

（7）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀。当氨水过量时，由于氨气能和铜离子形成配位键，所以沉淀会溶解，生成配合物。反应式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺、Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。