X、Y、Z、W为短周期元素形成的粒子，它们的电子数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z在常温下为液体，其水溶液呈弱酸性；W是由极性键和非极性键构成的六原子分子。

(1)X与Na⁺组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)若Y为遇水就剧烈反应的单质，则Y的电子式为______________；若Y为化合物，用石墨作电极电解Y的水溶液，其电解总反应式为_____________________________。

(3)在淀粉KI溶液中滴加Z的水溶液，溶液变蓝，其原因可用离子方程式表示为_____________________________。

(4)在最初载人飞船的火箭推进器中，一般采用Z和W两种液态化合物，当它们混合反应时生成氮气和一种常见液态氧化物。已知16 g W反应时放热409.6 kJ，则Z和W反应的热化学方程式为_____________________________。

(1)2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

(2) 2HClH₂↑+Cl₂↑

(3)H₂O₂+2I^-+2H⁺I₂+2H₂O(写成H₂O₂+2I^-I₂+2OH^-也可)

(4)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-819.2 kJ/mol

解析：由题意，X、Y、Z、W分别为、F₂(或HCl)、H₂O₂、N₂H₄。

(3)KI溶液中滴加H₂O₂的离子方程式为2I^-+H₂O₂I₂+2OH^-(或H₂O₂+2I^-+2H⁺I₂+2H₂O)

(4)H₂O₂和N₂H₄反应的热化学方程式为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-819.2 kJ·mol^-1。

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A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．Z、W可形成ZW₂的化合物，属于离子化合物

C．离子半径：Z＞W＞Y

D．气态氢化物的稳定性：Z＞W

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A.
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B.
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C.
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A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

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X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是