Question

化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。

I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：N+4H⁺+3e^-NO+2H₂O。

下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是___________；还原剂是_________。

(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________________。

(3)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。

II：实验室需要用Na₂CO₃l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、___________。

(2)计算。

(3)称量。配制该溶液需称取Na₂CO₃10H₂O晶体_________g。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中Na₂CO₃10H₂O晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________

(5)转移、洗涤。  (6)定容，摇匀。

若观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

Ⅰ(1)N  Na₂SO₃(2)2H⁺+2+33+2+H₂O

(3)减小

Ⅱ(1)250mL容量瓶  胶头滴管  (2)7.2  (3)①②左

(4)搅拌，加速溶解和冷却

(5)偏低

【解析】本题考查了氧化还原反应的有关知识、一定物质的量浓度溶液配制中遇到的问题。I：(1) (2)KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Na₂SO₃中Na₂SO₃处在较低价，则具有还原性，故还原剂为Na₂SO₃。在+4H⁺+3e^-NO+2H₂O中发生的氧化剂被还原的反应，其中N元素由+5价降低到+2价，化合价降低，故N元素被还原。则该氧化还原反应为Na₂SO₃+HNO₃ NO↑+ Na₂SO₄+H₂O，S元素由+4价升高到+6价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Na₂SO₃+2HNO₃2NO↑+ 3Na₂SO₄+H₂O，拆开即为离子方程式2H⁺+2+33+2+H₂O 。

(3)根据氧化还原反应中电子守恒规律，若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，还原剂的物质的量不变，而氧化剂的物质的量会减小，氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小。

II：(1)配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：胶头滴管、250ml的容量瓶。

(2) 配制该溶液需称取Na₂CO₃ 10H₂O晶体的质量为0.1mol/L×0.25L×286g/mol≈7.2g。

(3)①需称取Na₂CO₃ 10H₂O晶体的质量为7.2g，称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码，应调至2g后两格。

②称量时要求左物右码。

(4)为加快溶解和冷却速度，在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌。

(5) 若观察定容时仰视刻度线，会使溶液的体积增大，浓度变小。