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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应

    C. 烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内

    D. 胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，A项正确；B.鸡蛋清水溶液是胶体，有丁达尔效应，B项正确；C．胶体的分散质粒子的直径为1nm-100nm，但碘酒是碘溶于酒精形成的溶液而不是胶体，故C错误；D．胶体是一种均一、稳定的分散系，但不一定透明，胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D正确；故答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)

    A. ①③②B. ②③①

    C. ③①②D. ②①③

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    【题目】指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　)
    A.FeO
    B.Fe2O3
    C.Fe3O4
    D.Fe

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    【题目】分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A．键长越长，化学键越牢固

    B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

    C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

    D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）

    A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5

    C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

    已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

    ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

    A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

    C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    ②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

    ②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l

    ③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l

    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_______。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

    ① 写出该反应的化学方程式_______________。

    ②10 min内该反应的速率v(N2)=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。

    ③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。

    ④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

    B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小

    C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大

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