练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（　　）
     ABCD
    用品  
    聚乙烯盒    		 
    成分（NH4）2SO4Na2CO3Fe2O3
    用途化肥制玻璃盛放食品涂料
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；
    B．石灰石、纯碱、二氧化硅为制造玻璃的原料；
    C．聚乙烯，简称PE，无毒、无味、无臭，符合食品包装卫生标准，聚乙烯分子书写错误；
    D．三氧化二铁为红棕色固体．

    解答 解：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；
    B．制造玻璃的原料包括：石灰石、纯碱、二氧化硅，故B正确；
    C．聚乙烯分子应为，故C错误；
    D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉铵盐、碳酸钠、聚乙烯、三氧化二铁的性质及用途是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知氯化铵的电子式．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（　　）
    A．属于离子化合物B．属于共价化合物C．只含有离子键D．只含有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　　）
    A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
    C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）在${\;}_1^1$H，${\;}_1^2$H，${\;}_1^3$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_8^{16}$O，${\;}_8^{17}$O，${\;}_8^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是${\;}_{12}^{24}$Mg．D218O的相对分子质量是22．
    （2）写出戊烷的三种同分异构体、、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温恒容的容器中进行反应H2?2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　）
    A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究NO2、SO2等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用反应6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    （3）大气中NO2和CO2是形成酸雨的主要污染气体，某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
    第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    ①该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-，说明其不存在的理由：SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
    溶液褪色．
    ②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验现象描述或说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol/L
    B．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂
    C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    （1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
    （2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
    （ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
    A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
    （ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
    并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案