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    9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　）
    A．Fe与稀HNO3B．Na2O2与CO2
    C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

    分析 A．与Fe的量有关；
    B．二者反应生成碳酸钠和氧气；
    C．与反应物的量有关；
    D．与反应物的量有关．

    解答 解：A．Fe少量时与硝酸反应生成硝酸铁，Fe过量时生成硝酸亚铁，故A不选；
    B．二者反应与反应物的用量、反应条件无关，故B选；
    C．NaOH足量时反应生成碳酸钠，NaOH不足时反应生成碳酸氢钠，故C不选；
    D．NaOH不足时生成氢氧化铝，NaOH足量时生成偏铝酸钠，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查金属的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    ④X是周期表中能形成的化合物种类最多的元素；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请用化学用语回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；     Z元素的离子结构示意图是．
    （2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO2、SO3．
    （3）写出下列化合物的电子式WZ和XY2．
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性H2O＞H2S（用分子式表示）
    （5）W、Y、Z三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Ca2-＞O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（　　）
    A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（　　）
    弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Kb=1.8×10-5
    A．25℃时，若将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合后溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）
    A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
    B．O2和O3互为同素异形体
    C．H、D、T互为同位素
    D．干冰和冰为同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出元素符号：ANa，DSi，EP．
    （2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：．
    （3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）D的固态氧化物为SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请配平下列化学方程式：
    （1）1Fe+4HNO3--1Fe（NO3）3+1NO+2H2O
    （2）4NH3+5O2--4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三种元素组成．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1﹕1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为NaH；F的电子式为．
    （2）B、C含有相同的化学键，该化学键是非极性共价键．
    （3）请写出化合物B与E反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中燃烧，产生一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有毒气体的物质的量之比为1﹕1，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学方程式为6Na+5CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO，该白色固体溶于水后所得溶液中离子浓度由大到水的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），在该溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液变红原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2015年CES消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车Mirai．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图3为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能→电能，在导线中电子流动方向为a→b（用a、b 和箭头表示）．
    （2）负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率．
    （4）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术．有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气．光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一．图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO（NH2）2]（C为+4价）的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．

    ①图1中N型半导体为负极（填“正极”或“负极”）
    ②该系统工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    ③若A极产生7.00g N2，则此时B极产生16.8L H2（标况下）．

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