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 学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

Ⅰ.实验仪器及试剂:

实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾  Ⅱ. 实验步骤:略

Ⅲ. 实验数据:

实验编号

KClO3(g)

氧化物

产生气体(mL)

耗时(s)

化学式

质量(g)

回收

(已折算到标况)

1

0.60

10

480

2

0.60

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr2O3

0.20

异常

67.2

188.3

Ⅳ. 实验讨论:

(1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________

(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr2O3做研究实验时,发现有黄绿色刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式),可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。

Ⅴ.实验结论:________________________________________________________。

 

【答案】

大试管、酒精灯、计时器(或秒表)   (3分);

(1) 普通漏斗;烧杯   (2分)           

(2)  40.8   (4分)

(3)Cl2; 湿润的碘化钾淀粉试纸;  KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应  (3分)

氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分)

【解析】

试题分析:根据实验原理可知,还需要大试管、加热的仪器酒精灯。由于还需要比较反应的快慢,因此还需要计时器秒表。

(1)过滤操作时所用的玻璃仪器是玻璃棒、普通漏斗、烧杯。

(2)实验3中生成氧气的物质的量是0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol,则根据方程式2KClO32KCl+3O2↑可知,消耗氯酸钾的物质的量是0.002mol,质量是0.002mol×122.5g/mol=0.245g,所以实验中KClO3的分解率为

(3)黄绿色刺激性气味的气体应该是氯气,氯气具有强氧化性,因此可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验;有氯气产生,这说明在反应中KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应;根据实验2、3、4中消耗的时间可判断氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂,其中氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。

考点:考查化学实验基本操作、仪器、试剂的选择以及不同催化剂对反应的影响等

点评:化学是一门以实验为基础的学科,所以有化学实验即科学探究之说法,该类试题主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。本题综合性强,对学生的要求较高,有利于培养学生严谨思维逻辑思维能力。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究.请你根据要求完成下列部分实验报告.
Ⅰ课题名称:
探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较
探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较

Ⅱ实验仪器及试剂:
实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等.
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤:略
Ⅳ实验数据:
实验
编号
KClO3(g) 氧化物 产生气体(mL)
(已折算到标况)
耗时(s)
化学式 质量(g) 回收
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
Ⅴ实验讨论:
(1)实验编号1的实验作用是
对照实验
对照实验

(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为
40.8
40.8
%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3 做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色.该刺激性气体可能是
Cl2
Cl2
(填分子式),可用
湿润的淀粉碘化钾
湿润的淀粉碘化钾
试纸检验.上述异常现象产生的原因是
KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应
KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应

Ⅵ实验结论:
氧化铁和二氧化锰的催化能力较好
氧化铁和二氧化锰的催化能力较好

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科目:高中化学 来源: 题型:

学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究.请你根据要求完成下列部分实验报告.
Ⅰ课题名称:
 

Ⅱ实验仪器及试剂:实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、
 
 
 
等.
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤:略
Ⅳ实验数据:
实验
编号
KClO3(g) 氧化物 产生气体(mL) 耗时(s)
化学式 质量(g) 回收 (已折算到标况)
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
Ⅴ实验讨论:
(1)在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、
 
 

(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为
 
%(保留一位小数).
(3)在用Cr2O3 做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色.该刺激性气体是
 
(填分子式),可用
 
试纸检验.上述异常现象产生的原因是
 

Ⅵ实验结论:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

Ⅰ.实验仪器及试剂:

实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 

Ⅱ. 实验步骤:略

Ⅲ. 实验数据:

实验

编号

KClO3(g)

氧化物

产生气体(mL)

耗时(s)

化学式

质量(g)

回收

(已折算到标况)

1

0.60

10

480

2

0.60

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr2O3

0.20

异常

67.2

188.3

Ⅳ. 实验讨论:

(1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、___________

(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr2O3做研究实验时,发现有黄绿色刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式),可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。

Ⅴ.实验结论:________________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013届广东省汕头市高一下学期期中考试化学试卷 题型:实验题

学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

Ⅰ.实验仪器及试剂:

实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 

Ⅱ. 实验步骤:略

Ⅲ. 实验数据:

实验

编号

KClO3(g)

氧化物

产生气体(mL)

耗时(s)

化学式

质量(g)

回收

(已折算到标况)

1

0.60

10

480

2

0.60

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr2O3

0.20

异常

67.2

188.3

Ⅳ. 实验讨论:

(1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、___________

(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr2O3 做研究实验时,发现有黄绿色刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式),可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。

Ⅴ.实验结论:________________________________________________________。

 

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