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    反应aA+bB  cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    请回答下列各题：
    （1）反应的化学方程式为_____________________________
    （2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________
    （3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率vI(C)=____________________

    （1）A+3B=2C      （1分）
    （2）VI(A)>VⅡ(A)>VⅢ(A)       （1分）
    （3）vI(C)=0.05mol(L·min)-1       （1分）

    解析试题分析：（1）由图像可知反应方程式为：A+3B=2C      
    （2）由于三阶段浓度依次减小故VI(A)>VⅡ(A)>VⅢ(A)       
    考点：考查反应速率的影响因素及其计算等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

    （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 。
    （3）Mg　Al可形成原电池:

    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电子流动
    方向
    1
    		Mg　Al
    		稀盐酸
    		Mg流向Al
    2
    		Mg　Al
    		NaOH溶液
    		 
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题:
    ①实验1中Mg为      极；
    ②实验2中电子流动方向          ，Al为      极，为什么?　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

    25℃平衡体系
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HA



    在苯中，2HA



     
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝___________。
    （2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。
    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则___________0。
    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足＝130，则反应向___________方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：

    （1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是         

    A．甲中气体的总压强不变B．各气体的物质的量浓度不变
    C．混合气体的平均摩尔质量不变D．混合气体的密度不变
    E.反应速率v(SO2)=v(SO3)         
    （2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
    （3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为________mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号：①<6　②>6　③＝6)。
    （4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙=              

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
    （1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
    ①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

    A．①③④ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．②③④
    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
    时间／min
    		　0
    		30
    		70
    		80
    		100
    n(CO2) ／mol
    		0.10
    		0.060
    		0.040
    		0.040
    		0.040
     
    ①20 min时，υ正(CO2 )_　　　　　80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
    ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_    (填“增大”、“不变”或“减小”)。
    ③上述可逆反应的平衡常数为_      (保留二位小数)。
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是         (填图甲中的“A”或“B”)。

    ⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为                ，若两极共收集到气体22. 4L(标
    况)，则消耗的尿素为            g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃
    		1000
    		1150
    		1300
    K
    		64.0
    		50.7
    		42.9
     
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                       。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               （多选项,多选不得分）。
    a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）        d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
    υ(CO)＝            ，CO的平衡转化率为：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol。
    （1）用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    ；
    （2）计算T℃下该反应的平衡常数K=        ；若温度升高，则反应平衡常数将          （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是         

    A．缩小容器体积，平衡向左移动B．加入催化剂，CO的产率增大
    C．增加碳的量，H2O(g)的转化率增大D．降低温度，H2O(g)的转化率降低
    （4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，达到平衡后，H2O(g)的转化率将      （填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g) +2B(g)C(g) 
    （1）能说明上述反应达到平衡状态的是              （选填字母）。
    A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
    B．混合气体总物质的量不再变化
    C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    D．2υ正（A）= υ逆（B）
    （2）该反应平衡常数K的表达式：K=                          。
    （3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

    ①P1         P2 ， 正反应的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
    ②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （选填编号）。
    A．升高温度                 B．恒温恒容再充入A
    C．恒温恒容再充入B         D．恒温恒容再充入1 mol C
    （4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率=             ，此时υ正         υ逆
    （填“<”、“>”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
    已知：＞，则该反应是       热反应。
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
    a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
    a．及时分离除NO2气体       b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂

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