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    【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B.铝是一种较活泼的金属

    C.铝与氧气反应放出大量的热量

    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

    【答案】D

    【解析】红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确。铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞。汞的化学性质比较稳定，所以铝箔表面生出的“白毛”应该是铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝，而不是氧化汞，故D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

    A. 实验室制乙烯

    B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

    C. 实验室中分馏石油

    D. 若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：

    （1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

    （3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g，其中含有NA个电子

    B. 5.6gFe与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子

    C. 72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA

    D. 1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A. C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

    B. B是元素周期表中原子半径最小的元素

    C. D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸

    D. C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①在X极附近观察到的现象是________________________。　

    ②Y电极上的电极反应式为________________________，检验该电极反应产物的方法是_____________________________________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是__________，电极反应式是_______________________________________。　

    ②Y电极的材料是__________，电极反应式是_______________________________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

    （4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

    C. 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

    D. 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

    （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

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