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17.已知aA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:D>C>B>AD.金属性:B>A,非金属性:D>C

分析 aA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,则有:a-1=b-2=c+1=d+2,A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,结合元素周期律递变规律解答该题.

解答 解:A.aA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,则有:a-1=b-2=c+1=d+2,A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应有原子半径:A>B>D>C,故A错误;
B.由a-1=b-2=c+1=d+2可知,原子序数:b>a>c>d,故B正确;
C.aA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,原子序数:b>a>c>d,核电核数越大,离子半径越小,则离子半径:D>C>A>B,故C错误;
D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则金属性:A>B,非金属性:C>D,故错误.
故选B.

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用,明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于N元素在海洋中的循环(如图所示)说法正确的是(  )
A.反硝化作用中N元素均被氧化
B.N元素所形成的化合物均易溶于水
C.N2性质活泼可与多种物质发生反应
D.向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中N元素循环

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.某原子3p轨道上有2个未成对电子,这种元素是(  )
A.SiB.PC.SD.Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某学生做淀粉水解实验,步骤如下:

(1)写出淀粉水解的化学反应方程式(C6H10O5)n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6
(2)单质沉淀是Ag(写化学式)
(3)填写所加试剂名称及其作用:
A.稀硫酸;催化剂,作用
B.氢氧化钠;中和稀硫酸,使混合液呈碱性,作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验现象正确的是(  )
实验现象 
 A 白色沉淀 臭鸡蛋气味气体无色溶液  无色溶液
 B 无色溶液 无色无味气体 白色沉淀 白色沉淀
 C 无色溶液 浅黄色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
 D 白色沉淀浅黄色沉淀  无色溶液无色溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列分子属极性分子的是(  )
A.H2OB.CO2C.BCl3D.NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-8
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJ•mol-1
请回答(不考虑温度对△H的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;反应Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD.
A.使用催化剂Cat.1  
B、使用催化剂Cat.2
C、降低反应温度  
D、投料比不变,增加反应物的浓度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是表中数据表明此时未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而再该时刻下对甲醇选择性有影响.
(4)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图.
(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在阴极,该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各离子中,在溶液里能大量共存的是(  )
A.K+、Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$B.Na+、I-、Cl-、OH-
C.NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、OH-D.Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学兴趣小组设计如下实验方案.将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如图所示:

请回答下列问题:
(1)装置B的作用是防倒吸    
(2)设计装置C的目的是验证SO2的还原性,装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色.
(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO-恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成
下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HCl0)
序号实 验操作现 象结 论
加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ
滴加少量淀粉KI溶液,振荡溶液变为蓝色
滴加少量溴水,振荡溴水褪色
滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液呈紫色Ⅰ或者Ⅲ

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