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    【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

    A. 活性炭作为正极 B. 食盐水作为电解质溶液

    C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 实现了电能向化学能的转化

    【答案】D

    【解析】根据原电池反应式知,Mg元素化合价由0价变为+2价,所以Mg失电子作负极,C作正极,A错误；电解质溶液是食盐水,氧气得电子，发生还原反应,B错误；Mg作负极,电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,所以电池工作时镁片逐渐被消耗,C错误；该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W B. W与X组成的化合物中只含有极性键

    C. 简单氢化物的沸点:Y D. 非金属性:Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

    C. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

    B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①

    C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1

    D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（ ）

    A.戊烷B.丙烷C.己烷D.2,2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应表达正确的是（ ）

    A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

    B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液：

    + 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

    C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

    D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是_______；在化合物中只有负价的元素是 _______；属于副族元素是_______；适合作半导体材料的是_______，（只用表中的字母填写）

    （2）V在周期表中的位置第_______周期第_______族。．

    （3）M原子基态电子排布式为___________________________________。

    L原子基态电子排布图为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究

    （1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；

    （2）调节pH，实验记录如下：

    实验

    pH

    现象

    a

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    b

    6

    产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶

    c

    2

    产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

    查阅资料得知：

    ①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液

    ②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 。

    （3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为 。

    该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中，未溶解。

    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

    Ⅱ．向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。

    Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

    ①实验I的目的是 。

    ②根据实验现象，分析X是 。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

    ①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是 。

    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对化工生产认识正确的是

    A.海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

    B.合成氯化氢：通入 H2 的量略大于 Cl2，可以使平衡正移

    C.合成氨：采用 500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

    D.氯碱法：使用的粗盐事先不需要经过除杂处理

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