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    【题目】下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ ）

    A.官能团为—OHB.能与NaOH反应

    C.能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D.可用于杀菌消毒

    【答案】B

    【解析】

    A.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中官能团为—OH，A正确；

    B.乙醇溶液显中性，与NaOH不反应，B错误；

    C.乙醇具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸，酸性KMnO4被还原成Mn2+，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；

    D.乙醇能使蛋白质发生变性，乙醇可用于杀菌消毒，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

    ①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

    ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

    ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    ⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

    ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    ⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

    A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，通常用热还原法冶炼的是（ ）

    A.FeB.NaC.HgD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述不正确的是

    A. 分子式为C9H9O4Br

    B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

    C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液混合加热，最多能消耗4mol NaOH

    D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多能消耗3mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

    I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

    Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。

    （1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________。

    （2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

    （3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。

    Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)=_______。

    IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。

    A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．适当降低温度 D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

    B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，电源A是氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），B为浸透饱和氯化钠溶液的pH试纸，甲为电解池。请填空：

    （1）电源A中a极应通入的气体是______，b极上发生的电极反应是_______________。

    （2）通电后，试纸上c极称为_____极，实验中发现该极周围pH试纸变蓝色，原因是_____（结合电极反应式说明）。

    （3）实验中d极周围可能观察到的现象是的______________________________。

    （4）①若利用甲实现铁上镀锌，应将铁接_________极（填“e”或“f”）；

    ②若利用甲实现粗铜的精炼，f电极上的反应是_____________________________。

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