Question

8．20℃时，将0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊．化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+H₂SO₃，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊现象所需时间为多少？

Answer 1

分析 已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的2³倍=8倍，反应需要时间为原先的，以此解答该题．

解答 解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时，将0.1mo l/L的Na₂S₂O₃溶液和 0.1mol/L的硫酸等体积混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．即120s；
已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的2³倍=8倍，反应需要时间为原先的$\frac{1}{8}$，则同样的反应出现混浊需要的时间为$\frac{120s}{8}$=15s．
答：看到浑浊所需的时间为15s．

点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度中等．