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    4．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色．经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2．
    （5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
    （2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
    （3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
    （4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，据此解答；
    （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．

    解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
    故答案为：除去Cl2中的HCl；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
    故答案为：d；
    （4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；
    故答案为：橙黄；溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色；
    氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；
    （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    点评 本题考查氯气实验室制取，氯气化学性质的检验，实验方案设计的评价，题目综合性较强，难度中等，熟悉实验原理和氯气性质是解题关键，侧重考查学生分析实验能力．

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    14．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤500mL容量瓶．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4                     F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFCBD．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6ml．
    ②在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
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    A．
    腐蚀性    		B．
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    B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
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